氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，会反应生成碳酸钠和水。
1、反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳会生成碳酸钠和水。当氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时，会生成碳酸钠和碳酸氢钠。
2、由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以当溶液中碳酸钠含量过高时，碳酸氢钠会析出，产生白色沉淀。因此，氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，表现为有白色晶体析出。
氢氧化钠的相关知识如下：
1、氢氧化钠是一种无机化合物，也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，其化学式为NaOH，属于强碱，具有强腐蚀性。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L（1:1）。
2、氢氧化钠水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；它与二氧化碳反应而变质；不溶于乙醚、丙酮、液氨；它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
3、氢氧化钠还可以与酸、盐等发生化学反应。下面列举一些氢氧化钠与不同物质反应的化学反应方程式。氢氧化钠与酸反应，例如和盐酸HCl反应：NaOH+HCl=NaCl+H?O氢氧化钠与某些盐反应，例如和MgCl?反应：2NaOH+MgCl?=MgOH?↓+2NaCl。
4、氢氧化钠还可以与一些非金属氧化物反应，2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O氢氧化钠的用途非常广泛。在化学工业中，氢氧化钠被用于生产各种化学品，如氯化合物、染料、药物、纸浆等。此外，氢氧化钠还用于制造各种生活用品，如肥皂、洗涤剂、印染等。
5、在农业上，氢氧化钠可以用来改良酸性土壤，促进土壤中水分和养分的溶解和移动，提高肥效。氢氧化钠的使用和处理需要非常小心。由于其强碱性，它对人体和环境都有一定的危害。如果不慎接触皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。
关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题？
氢氧化钠和二氧化碳反应方程式是：
2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O （当通入少量二氧化碳时的反应，也是氢氧化钠固体的潮解反应）
NaOH+CO?==Na?CO?（当向氢氧化钠通入过量的二氧化碳时的反应）
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱，将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
扩展资料：
氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇。
随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。
对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次，由于氢氧化钠放置时间过长，表面会与空气中二氧化碳发生反应，因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后，用标准的盐酸溶液来滴定，且同时用酚酞作指示剂，来测定氢氧化钠有效成分的含量。
溶液的酸性准确来说不是由溶液中电离出来的氢离子决定的,而是由溶液中的总的氢离子浓度决定的.继续通二氧化碳,溶液酸性增强的根本原因是二氧化碳,水和碳酸根反应生成碳酸氢根,而碳酸氢根呈负一价,对氢离子的吸引力没有负二价的碳酸根强,导致水的电离平衡生成水的方向移动,溶液中的氢氧根离子浓度下降,氢离子浓度升高,从而使溶液的酸性增强.,5,H2CO3 ? H+ + (HCO3)-
其中碳酸浓度增大，平衡向右移动，所以H+浓度增大，酸性增强呀！,3,是呀 二氧化碳溶于水产生碳酸，碳酸是弱酸啊 可以电离，产生过量的氢离子，然后氢离子又和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，生成碳酸氢钠,2,关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题
原理（以CO2和NaOH反应为例）：
第一步：二氧化碳与水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3
第二步：碳酸与氢氧化钠反应：H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O
第三步：继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强：H2CO3 ? H+ + (HCO3)-
第四步：碳酸电离产生的H+和碳酸根反应：H+ + (CO3)2- ? (HCO3)-
这个里面第三步中,碳酸增多酸性增强?不是酸性由溶液中电离出的H+决定的么?谢谢
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