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价电子排布式的书写规律：
1、能量最低原理：电子先填充能量低的轨道，再依次填充满能量高的轨道。
2、全满、半满、全空时的稳定结构：当电子填满某个轨道时，原子达到相对稳定的结构；当电子填满某个轨道的一半时，原子达到相对稳定的结构；当某个轨道完全空时，原子也达到相对稳定的结构。
3、能级交错现象：在多电子原子中，不同能层上的电子能量交错重叠，有时会相互激发而离开原子，这种现象称为能级交错。能级交错现象的存在是由于电子的能量不仅仅取决于电子所在的能层，还取决于该能层上电子的具体亚层。
4、屏蔽效应和钻穿效应：在多电子原子中，由于核外电子的数目增多和电子云交错重叠，使得原子核对外层电子的吸引力存在着一种使电子尽量远离原子核的倾向。这种倾向称为屏蔽效应。同时，由于核外电子云密度的增大，核对外层电子的吸引力也增强，使外层电子更加靠近原子核。这种倾向称为钻穿效应。
5、泡利不相容原理和洪特规则：泡利不相容原理指出，在同一轨道上只能容纳两个自旋相反的电子，而洪特规则则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这两个原理共同作用，决定了原子核外电子的排布方式。
影响价电子排布式的因素有：
原子的核外电子排布决定了价电子排布式的复杂性。核外电子排布方式的不同会导致价电子排布式也存在差异。
最外层电子数是决定价电子排布式的一个重要因素。在主族元素中，最外层电子数就是价电子数，而在副族元素中，价电子数除了最外层电子数之外，还包括次外层电子。
此外，电子云密度也会影响价电子排布式。电子云密度越大，原子之间的相互作用力越强，这会影响到电子的分布和轨道的形状，从而影响价电子排布式。
电子之间的排斥力也会对价电子排布式产生影响。在多电子原子中，电子之间的排斥力会使得原子倾向于形成更加稳定的价电子排布式。
元素价电子排布口诀是什么？
价电子结构分两种情况
一种是主族元素,价电子结构就是最外层的电子,例如Na：最外层1个电子且排在s能级,所以价电子结构为 3S(1 )例如S：最外层6个电子,就是价电子,结构是：3S(2)3P(6)
一种是过度元素,价电子除了最外层电子外,还要加上次外层的电子,一般就是次外层的d电子,例如Cu：除了最外层的一个电子还要加次外层d能级上的10个电子,所以价电子结构为：3d(10)4s(1)
其实价电子结构就是周期表中的外围电子层排布,就是元素符号下方的由s p d f等表示出来的这个数据
s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2。p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6。
d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2。ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2。
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2。ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2。
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。
元素周期表记忆口诀
一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、一至五价都有氮、铜汞二价最常见，另外还有周期联想记忆法。
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